অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভবের মান বেশি

অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভবের মান বেশি ব্যাখ্যা করা হলো।

আয়নিকরন বিভবঃ কোন মৌলের গ্যাসীয় অবস্থায় 1 mol পরমাণুর মধ্যে প্রতিটির সর্ববহিস্থ স্থর থেকে যদি অসীম দূরত্ব পর্যন্ত 1 টি করে 1mol ইলেকট্রন অপসারন করে প্রতিটি একক চার্জ বিশিষ্ট 1mol গ্যাসীয় ঋণাত্মক আয়নে রূপান্তরিত হতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে ওই মৌলের আয়নিকরন বিভব বলে।

অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভবের মান বেশি। কারন এরা ২য় পর্যায়ের পাশা পাশি মানে বাম ও ডানে অবস্থিত।

N এবং O এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিন্মে দেখানো হলঃ

N(7)= 1s^2 2s^2 2Px^1 2Py^1 2Pz^1 এবং

O(8)= 1s^2 2s^2 2Px^2 2Py^ 1 2Pz^1

N ও O এর এই ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে, N এর ৩ টি P অরবিটাল নিয়ম অনুযায়ী অর্ধপুরনো হয়ে অধিক সুস্থিত অবস্থায় আছে।

কিন্তু O এর ক্ষেত্রে অর্ধপুরনো P^3 অরবিটাল অপেক্ষা একটি ইলেকট্রন অতিরিক্ত আছে। O এ অতিরিক্ত ইলেকট্রন ছেরে দিয়ে অধিকতর সুস্থিত অর্ধপুরনো p^3 ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে পারে।

কিন্তু N এর অধিক সুস্থিত P^3 ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ইলেকট্রন অপসারণের জন্য অধিক আয়নীকরণ শক্তির প্রয়োজন।

এ কারনে P^4 ইলেকট্রন বিশিষ্ট O এর একটি ইলেকট্রন অপসারন পূরবক অধিকতর p^3 ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য প্রয়োজনীয় প্রথম আয়নিকরন শক্তি তুলনামুলাক ভাবে তার বামে অবস্থিত N এর প্রথম আয়নিকরন শক্তি অপেক্ষা কম।

এ কারনে O অপেক্ষা N এর আয়নীকরণ বিভবের মান বেশি।